KUPFER

Autor: FUENTES CÁCERES GERARDO.
Jahr: 2005.
Universität: BARCELONA [www.ub.es].
Ort der Lesung: FACULTAD DE QUÍMICA.
Ort der Vorbereitung: FACULTAD DE QUÍMICA.

Inhaltsangabe: Die Umwandlung wurde hydrothermalen sphalerite (ZnS), bornite (Cu5FeS4), Sammlung (Meerschweinchen) und Pyrit (FeS2) mit Lösungen von Cu2 + 100 - 240Â ° C und 1-35 atm-. Die Reaktion der sphalerite mit einem pH-Wert zwischen 1,1-1,3 produziert digenita (Cu1, 8S) zwischen 180 - 212Â ° C und calcocita (Cu2S) 225Â ° C. Die Reaktion kann beobachtet werden durch eine kompakte Schicht aus Kupfer Schwefelwasserstoff, , Die um einen Kern, ohne reagieren. Die Reaktion folgt einem parabolischen Gesetz, mit konstanter Geschwindigkeit umgekehrt proportional zum Quadrat der erste Radius der Teilchen. Die Reaktion ist unabhängig von der Konzentration von Kupfer. Die Aktivierung Energie wird über 147 kJ / mol bzw. Kontrolle ist kinetische Ion Diffusion in der festen Zustand. Die Reaktion der schönen, wie pH-Wert, produziert digenita größeren 160Â ° C. Bei höheren Temperaturen gibt Ausbildung djurleíta (Cu1, 94S). Die Geschwindigkeit der Reaktionskinetik Gesetz weiterhin Diffusionsschicht. Keine Wirkung der Konzentration von Kupfer. Die Aktivierung Energie wird über 100kJ/mol und Kontrolle ist auch kinetische Ion Diffusion in der festen Zustand. Die Reaktion der covellita auf dem gleichen pH-Wert, produziert digenita größeren 200Â ° C. Bei höheren Temperaturen und Zeiten Transformation calcocita (QyM), die auf Kosten der digenita. Keine bildet eine kontinuierliche Schicht, und dass die Reaktion erfolgt durch Nukleation digenita und sprunghafte Wachstum. Die Reaktion ist nach wie vor ein Akt der chemischen Kinetik. Die Reaktion ist empfindlich auf die Konzentration von Cu2 +, um experimentelle 0,6. Die Aktivierung Energie des Prozesses geht es um 110kJ/mol und Kontrolle ist eine kinetische Elektrochemische. Die Reaktionen der Pyrit, im Intervall 180 - 200Â ° C produziert Mischungen digenita und calcocita Q. Bei Temperaturen von 240Â ° C und kupferartig Fungizid für die Konzentrationen von 10 gpL hat einen Prozess der Oxidation von Eisen- zu Eisen, durch Hydrolyse zu produzieren Hämatit. Die Reaktion wird durch unregelmäßige Keimbildung zu digenita und das Wachstum von porösen Schicht, die zu Bruch in Gebieten mit hoher Spannungen als Folge der hohen Wert der Beziehung Pilling - Bedworth (1.56-1.61). Die Geschwindigkeit der chemischen Reaktionskinetik weiterhin kontrollieren. Die Reaktion ist empfindlich auf die Konzentration der Cu2 + geordneten 0,6. Die Aktivierung Energie des Prozesses ist 110kJ/mol und elektrochemische Kontrolle. Die Reaktion von Kupfer konzentriert ist ähnlich wie die der reinen Arten. Die Reihenfolge der Reaktivität ist der Art: bornita - calcopirita - vovellita - esfalerita - pirita. Ein 225Â ° C gibt es eine nahezu vollständige Umwandlung der bornite, chalcopyrite, covelita und sphalerite. Die Elemente werden durch hydrothermale Reaktion, wie die größer sind Zn, Cd, IT und Bi. Die PB, und Sie haben während der Zwischen- Extraktionen Mo, Sb und As Reaktionen sind moderat. DIE Temperatur ist die Variable, die den größten Einfluss auf die Beseitigung von Verunreinigungen. Ein Konzentrat mit 33% Cu, 33% für S, 22% Fe und 2% Zn umgewandelt werden kann, um ein superconcnetrado von 70% Cu, 19% S, 3% Fe. Die Vorteile einer Konzentration dieser Art wären: Raise mehr als doppelt so hoch wie die Kapazität der Schmelzpunkt aufgrund der hohen Wohlstand in Kupferschlacke Generation minimalen Verlusten und mindestens Fangmethoden Kupfer Reduktion und fast 50% der Emission von Schwefel und schließlich die Möglichkeit haben, Einer chemischen oder biochemischen Behandlung.

Autor: CÓRDOBA TUTA ELCY MARÍA.
Jahr: 2005.
Universität: COMPLUTENSE DE MADRID [www.ucm.es].
Ort der Lesung: FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS.
Ort der Vorbereitung: FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS.

Inhaltsangabe: Wir 3-Studien im Zusammenhang mit biologischen und chemischen Auswaschen von Chalkopyrit. Die erste, die so genannte vorläufige Studien, bewertet die Auslaugbarkeit der Chalkopyrit und bestand aus Tests mit Sickerwasser Boden Erz und Bulk-Proben, die analysiert wurden dann von verschiedenen Oberflächen-Analyse-Techniken wie XRD, SEM - EDS UND XPS. Die zweite blickte Potential kontrolliert, bewertet die Auswirkungen auf das Redoxpotential Auswaschung von chemischen und biologischen Teil Chalkopyrit und ihre Interaktion mit anderen Variablen wie Temperatur, Konzentration von Eisen-, pH-Wert, Zugabe von Silber-, Zellstoff-Dichte, die Art der Bakterien-Kultur und die Anwesenheit von Sauerstoff. Mit dieser Studie erforschte in den Mechanismen der Auswaschung von calopiritia. Schließlich haben wir eine Studie über die elektrochemische Auflösung von Chalkopyrit, die aus der Elektrode elektrochemische Charakterisierung zuvor in einer Art und Weise angegriffen und unter Bedingungen potenciostáticas elektrochemische und chemische Form der zuvor angegriffen, mit Lösungen Fe3 + / Fe2 + auf verschiedenen Redoxpotential und biologisch angegriffen Mit thermophilen Mikroorganismen mesóflios und gemischte Oxidantien und Schwefel. Es wird der Schluss gezogen, dass Chalkopyrit löst sich durch Ausbildung covelina Zwischenziele, die später durch die oxidierte Eisen-Ionen, die Jarosit, ist die führende Ursache für die Passivierung der calopirita während ihrer Auflösung, während die elementaren Schwefel ist nicht ein Hindernis difusional.