CUIVRE

Auteur: FUENTES CÁCERES GERARDO.
Année: 2005.
Université: BARCELONA [www.ub.es].
Lieu de l'exposition: FACULTAD DE QUÍMICA.
Lieu de préparation: FACULTAD DE QUÍMICA.

Résumé: La transformation a été étudié hydrothermales sphalérite (ZnS), bornite (Cu5FeS4), la collecte (cochon d'Inde) et de la pyrite (FeS2) avec des solutions de Cu2 + 100 - 240Â ° C et 1-35 bars. La réaction de la sphalérite avec un pH compris entre 1,1-1,3 produit digenita (Cu1, 8S) entre 180 - 212Â ° C et calcocita (Cu2S) 225Â ° C. La réaction peut être observée par le biais d'une couche compacte de sulfure de cuivre, Qui entoure un noyau sans réagir. La réaction suit une loi parabolique, avec une vitesse constante inversement proportionnelle au carré du rayon initial de la particule. La vitesse de réaction est indépendante de la concentration de cuivre. L'activation de l'énergie est d'environ 147 kJ / mole et le contrôle est cinétique de diffusion d'ions à l'état solide. La réaction de la belle, comme le pH, produit digenita plus grand 160Â ° C. À des températures plus élevées, il ya formation djurleíta (Cu1, 94S). La vitesse de réaction de la cinétique de diffusion du droit continue couche produits. Aucun effet de la concentration du cuivre. L'activation de l'énergie est d'environ 100kJ/mol et de contrôle est également cinétique de diffusion d'ions à l'état solide. La réaction de covellita au même pH, la production digenita plus grand 200Â ° C. À des températures plus élevées, et parfois la transformation calcocita (QyM) se produisant au détriment des digenita. Aucune forme une couche continue et que la réaction se produit par nucléation de digenita et une croissance erratique. La vitesse de réaction est toujours un acte de la cinétique chimique. La vitesse de réaction est sensible à la concentration de Cu2 +, dans le but expérimental 0,6. L'énergie d'activation de ce processus est d'environ 110kJ/mol et de contrôle est une cinétique électrochimique. Les réactions de la pyrite, dans l'intervalle 180 - 200Â ° C produit des mélanges digenita et calcocita Q. A des températures de 240Â ° C et fongicides cupriques pour les concentrations de 10 gpL détecté un processus d'oxydation des métaux ferreux à ferrique, par hydrolyse de produire hématite. La principale réaction est causée par irrégulière nucléation à digenita et à la croissance de la couche poreuse, ce qui casse dans les zones de forte tension en raison de la valeur élevée de la relation Pilling - Bedworth (1.56-1.61). La vitesse de la cinétique des réactions chimiques de loi sur le contrôle continue. La vitesse de réaction est sensible à la concentration de Cu2 + ordonnée 0,6. L'énergie d'activation du processus est 110kJ/mol et contrôle électrochimique. La réaction des concentrés de cuivre est semblable à celui de la pure espèce. L'ordre de réactivité est du type: bornita - calcopirita - vovellita - esfalerita - pirita. Un 225Â ° C il ya un presque complète transformation de la bornite, la chalcopyrite, covelita et sphalérite. Les éléments sont éliminés par réaction hydrothermale, comment une plus grande Zn, Cd, de l'informatique et Bi. Le PB et vous avez alors que les intermédiaires les extractions Mo, Sb et As réactions sont modérés. LA température est la variable qui est la plus influente dans l'élimination des impuretés. Un concentré contenant 33% Cu, 33% pour S, 22% de fer et 2% Zn peut être convertie en une superconcnetrado de 70% Cu, 19% S, 3% de fer. Les avantages d'un concentré de ce type serait la suivante: Raise plus de deux fois la capacité de fondre en raison de l'extrême richesse en cuivre scories génération minimal et minimum les pertes de piégeage réduction cuivre et près de 50% des émissions de soufre et, enfin, ont la possibilité de D'un produit chimique ou biochimique traitement.

Auteur: CÓRDOBA TUTA ELCY MARÍA.
Année: 2005.
Université: COMPLUTENSE DE MADRID [www.ucm.es].
Lieu de l'exposition: FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS.
Lieu de préparation: FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS.

Résumé: Nous 3 études liées à la lixiviation biologique et chimique de chalcopyrite. Le premier, appelé les études préliminaires, a évalué la lixiviabilité de la chalcopyrite et a consisté en des essais de lixiviation du minerai de terrain et des échantillons en vrac, qui ont ensuite été analysées par différentes techniques d'analyse de surface, tels que XRD, SEM - EDS ET XPS. La deuxième regardé potentiel contrôlées, a évalué l'effet sur le potentiel d'oxydoréduction de lessivage chimique et biologique du travail de chalcopyrite et de son interaction avec d'autres variables telles que la température, la concentration de fer, le pH, l'ajout d'argent, de la pâte de densité, le type de culture bactérienne et de la Présence d'oxygène. Avec cette étude, d'analyser les mécanismes de la lixiviation du calopiritia. Enfin, nous avons effectué une étude électrochimique de la dissolution de la chalcopyrite, qui a consisté en la caractérisation électrochimique des électrodes déjà attaqué d'une manière et dans des conditions potenciostáticas électrochimiques, la forme chimique de déjà attaqués, avec des solutions Fe3 + / Fe2 + à différents potentiel d'oxydoréduction et biologiquement attaqué Avec des micro-organismes thermophiles mesóflios et mixtes oxydants et de soufre. Il est conclu que la chalcopyrite se dissout par la formation intermédiaire covelina qui est ensuite oxydé par les ions de fer, la jarosite qui est la principale cause de la passivation de l'calopirita lors de sa dissolution, tandis que le soufre élémentaire n'est pas constitué un obstacle difusional.